2019天津市第一中学高三月考各科试题及答案汇总附知识点

原标题：2019天津市榜首中学高三月考各科试题及答案汇总 附知识点

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附：高中知识点之高中化学知识点总结

离子反响

离子共存问题留意五种状况：

1.看清标题，发掘出标题中的隐含条件

⑴ 无色溶液中有色离子不能很多共存

Cu２＋蓝色 Fe3＋黄色

Fe2+浅绿色 MnO4－紫色

⑵ 强酸性（H＋）或pH＝0、1或使紫色石蕊试液变红或使pH试纸变红的溶液不能很多共存的离子有：

OH－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他们在酸性溶液平分别生成了弱电解质或气体。如HCO3- + H＋ =CO2↑+H2O ，HS- + H＋= H2S ↑，HSO3- + H＋=SO2↑ +H2O

⑶ 强碱性（OH－）或pH＝13、14或使紫色石蕊试液变蓝或使pH试纸变蓝溶液中不能很多共存的离子有：H＋、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，这些离子在碱性溶液中生成了弱电解质或沉积或气体。如HCO3-+ OH－=CO32-+H2O，HS-+ OH－=S2-+H2O，HSO3-+ OH－= SO32- + H2O

⑷ 与铝反响生成氢气的溶液，或许是强酸溶液，也或许是强碱溶液，由于2Al+6H+=2Al3++2H2↑，2Al +2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑

⑸ 由水电离出的H+或OH-浓度小于1×10-7mol/L的溶液，或许是强酸性溶液也或许是强碱性溶液。正常状况下，水电离出的H+或OH-浓度为1×10-7mol/L，假如小于1×10-7mol/L，阐明水的电离遭到按捺，或许是酸溶液，也或许是碱溶液。

2. 没有留意能发作复分解反响的不能很多共存：

⑴ 发作沉积：

SO42-不能与Ba2+、Ca2+、Ag+很多共存；Cl-与Ag+不能很多共存；OH-不能与Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等很多共存 ；SiO32-、AlO2- 、S2O3２－与H+等不能很多共存

⑵发作弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能很多共存 。

⑶发作气体。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能很多共存。

3. 没有留意发作发作氧化复原反响，离子不能很多共存

⑴ 酸性条件下NO3－和Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-不能很多共存

⑵ Fe3+不能和S2-、HS-、SO32-、I-很多共存。

⑶ MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能很多共存

⑷ 在有H+存在的状况下，MnO4-、ClO－、NO3-的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO3-能够共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。

4. 没有留意水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能一起存在在同一溶液中，即离子间能发作“双水解”反响。

例如：Al3＋和HCO3-、CO32-、S２－、HS－、AlO2-、C6H5O-。

Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-。NH4+和AlO2- 。都能发作双水解而不能很多共存。

特别留意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-，尽管能发作双水解，但没有气体或沉积发作，在同一溶液中能很多共存。

5. 没有留意构成络合离子， 不能很多共存。如Fe3+和SCN-。

离子方程式

1.是否契合客观事实

如H2S与FeCl3反响生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。

铁与盐酸反响的方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能写成2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑

Cu与浓硝酸反响的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O，不能生成NO2，应该写成3Cu＋8H＋＋2NO3

－

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

2.复分解反响看能否拆

（1）留意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表明，不能写成离子方式。关于微溶物的处理，有以下三种状况：

① 在生成物中有微溶物分出时，使用分子式表明。如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反响时，其离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓

② 当反响物中有微溶物而且处于弄清状况时，应将微溶物写成离子方式。如在弄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

③ 当反响物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中参与Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-= CaCO3↓+2OH-

（2）留意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。

常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中强酸；NH3·H2O等弱碱；还有水也是弱电解质。

在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反响的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

氢硫酸与硫酸铜溶液反响的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。

3. 氧化复原反响留意电荷守恒

一个正确的离子方程式，不只要遵从质量守恒，还要遵从电荷守恒。即反响前后各元素的原子个数要持平，方程式两头离子所带电荷也应持平。如Cl2与FeBr2反响的离子方程式，若写成Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++4Cl-+Br2，就错了。尽管反响前后各元素原子个数持平，但两头电荷数不等，因而是过错的。正确的写法是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。

4.留意隐含反响

次氯酸钙溶液中通入少数二氧化硫，写成Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO就错了，原因是HClO能够氧化CaSO3

氢氧化铁参与氢碘酸中，写成Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O也是错的，由于Fe3+还能够氧化I-。

5.留意过量少数问题

⑴ 一般状况下，CO2（或SO2）少数生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）过量生成HCO3-（或HSO3-）。

如氢氧化钠溶液中通少数的二氧化碳，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O ，假如通往过量的二氧化碳，离子方程式为CO2 + OH- = HCO3- ，

漂白粉溶液中通少数的二氧化碳，离子方程式为 Ca2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3 ↓+ 2HClO，通入过量的CO2，离子方程式为ClO- + H2O +CO2 = HCO3- + HClO

⑵ 开端滴加时，滴管中的反响物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反响容器)中反响物过量。

① 关于中和反响来说：若碱过量，中和产品为正盐，若酸或酸性气体在与碱反响时过量，或许生成酸式盐(对多元酸来说)。

② 在氧化复原反响中：

若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；

若氧化剂不足量，则复原性强的元素首要被氧化，如Cl2和FeBr2溶液反响，

Cl2少数，只氧化Fe2+，离子方程式为 Cl2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+

Cl2过量，Fe2+和Br- 都被氧化，离子方程式为2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

⑶ 要具体状况具体分析，看清题意，再写出契合题意的离子方程式。

① 将少数NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；

② 将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；

③ 将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；

④ 少数NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。

以上离子方程式均可用下式来表明： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O

① 过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反响；

② NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反响；

③ Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反响；

④ Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反响。

其离子方程式均可用下式表明：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－

⑷ 过量时要留意不要漏掉参与反响的离子

碳酸氢铵溶液中加少数的氢氧化钠溶液，只与HCO3－反响，HCO3－+ OH－=H2O+CO32－

碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液，HCO3－和NH4

＋

都反响，NH4

＋

+HCO3－+ 2OH－=

CO32－+ NH3·H2O +H2O

6.留意有关定量反响的离子方程式

⑴ 向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的盐酸2.5L，先发作反响 AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3↓，

过量的酸再和Al(OH)3反响 Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，总的离子方程式为2AlO2- + 5H+=

Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O

⑵ 明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使SO42-彻底沉积（得到沉积质量最大），KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，离子方程式为Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-＝2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

假如明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使Al3+彻底沉积（得到沉积物质的量最多），则KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为2:3，离子方程式为2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓

7. 留意试剂滴加次序不同，现象不同,离子方程式不同

⑴ 向ＨCl溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液

发作的反响为：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，溶液中有很多气泡，且气泡冒出很快。

⑵ 向Na2CO3溶液中逐滴滴加ＨCl溶液

发作的反响为：CO32-＋H+＝HCO3- HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑，一开端无气泡冒出，随后用较多气体冒出。

⑶ 向适量的可溶性的铝盐溶液中逐滴滴加NaOＨ溶液至过量。

现象：当即发作白色沉积，然后白色沉积逐步消失

发作的反响为：A13++3OH-＝　A1(OH)3↓ A1(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O

⑷ 向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至过量

开端无白色沉积，后发作白色沉积

其离子方程式为：Al3++ 4OH- =AlO2-+2H2O A13++3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3↓

⑸ 向适量的可溶性的偏铝盐溶液中逐滴滴加HCl至过量　

现象：当即发作白色沉积逐步多最多，然后逐步削减

其离子方程式为：H＋＋A1O２－＋H２O＝A1(OH)3　↓

A1(OH)3＋3H＋＝A13+＋3H2O

⑹ 向适量的强酸性溶液中逐滴滴加偏铝盐溶液至过量

现象：先无现象，后发作白色沉积逐步多最多

其离子方程式为：A1O２－＋4H+＝A13+＋2H2O

A13+＋3A1O２－＋6H２O＝4A1(OH)3 ↓

离子的查验和揣度

1．阳离子的查验：

2．阴离子的查验：

3．离子的揣度办法和准则

（1）必定性准则，确认必定存在的离子。依据溶液的色彩、pH、酸碱性、水溶性和一些离子反响表现出和特征推出溶液中必定含有的离子（或必定不含有的离子）。

（2）互拆性准则：依据离子共存规则（或依据标题的隐含条件）推出必定不含的离子。如溶液中含有Ba2+，则溶液中SO42－、SO32－、CO32－不能很多共存。

（3）电中性准则：溶液中必定既有阳离子，又有阴离子，且阳离子所带正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数持平。如当标题中各种离子一一被扫除后，依据电中性原理，最终剩下的阳离子必定有

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