2020高考会考必考高中化学配平办法总结你都会吗

原标题：2020高考会考必考高中化学配平办法总结，你都会吗？

化学方程式配平，许多同学和天津新文达小文反映过这样的一个问题：配平很简单，可是我总会错；配平错了没关系，影响后续的揣度和核算就很费事了！那么该怎么办呢？今日就让天津新文达小文来给咱们介绍一些高中化学配平办法吧，无论是高考仍是会考都用得到哦！

一、歧化反响简捷配平法

阐明：1、岐化反响又称本身氧化复原反响，在岐化反响中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被复原。如：

KCIO3 → KCIO4＋KCI

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

配平办法解说：

1、三种价态先符号：意思是说岐化反响简捷配平法的第一部是首要符号清楚反响式中不同物质分子中发作岐化反响的元素的化合价。如：

S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、两者相减第三系：意思是说:恣意两个化合价的改变值（肯定值），即为第三者的系数。

3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需求约分后再加到反响式中去。

依据诗意的要求剖析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2，化合价改变值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价改变值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价改变值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。

又由于2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反响式得：

3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然调查便配齐：意思是说将约简后的系数代入反响式后，悠然安闲地调查一下就能够配平。

调查可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左面为6个H，所以H2O前应加3，所以得到配平后的化学反响方程式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

二、双水解反响简捷配平法

阐明：双水解反响，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，然后使水解反响进行究竟的反响。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反响。该法的特点是能够直接写系数，可在瞬间完结配平进程。

办法解说：

1、谁弱选谁牢记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要挑选弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为增加系数（配平）的目标。

2、增加系数电多么：意思是说在挑选出的目标前增加必定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数持平。

3、反响式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上恰当的系数后，为了使质量守恒，常在反响式中加上n?H2O。

举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发作水解反响的化学方程式。

依据诗意的要求剖析如下：

⑴、依据水解原理首要写出水解产品：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 -- AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4⑵、由于要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。

⑶、增加系数电荷等

，由于AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，所以得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 -- 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4⑷、“反响式中常加水”。

由于生成物中有6个H，所以应在反响物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反响方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

三、奇数爱人法

阐明：这首诗介绍了用奇数爱人法配平化学反响方程式的过程。该法的长处是能适应于各种类型的化学反响方程式的配平，并且简捷、敏捷，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）焚烧的化学反响方程式的配平显得特别有用。但该法不适合于反响物和生成物很杂乱的化学反响方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很费事。

解说：

1、呈现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数爱人法的第一步。“呈现最多寻奇数”的意思是说在反响式中寻觅在反响前后呈现次数最多的元素，然后在此基础上寻觅其间原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。

2、调查配平道理简，二四不可再求六：意思是说将奇数变为偶数今后即可调查配平，假如配不平，再顺次试较大的偶数4，4若不可再用6，……例一：请配平反响式：

Cu＋HNO3（浓） -- Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

依据诗意的要求剖析如下：

在该反响式中，Cu在反响前后呈现了2次，H呈现了2次，N呈现了3次，O呈现了4次。清楚明了，氧是反响前后呈现次数最多的元素，并且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：

Cu＋HNO3（浓） -- Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左面加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，所以得配平了的化学反响方程式：

Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

例二：请配平反响式：

C2H6 ＋O2 -- CO2 ＋H2O

剖析：调查得知氧是前后呈现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，调查后不平，然后换4，但仍是不可，再换6。调查配平如下：

2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

四、氧化复原反响穿插配平法

阐明：这首诗介绍了用穿插配平法配平氧化复原反响方程式的过程和使用该法时应留意的问题。关于较杂乱的氧化复原反响，用该法配平则比较便利。

办法解说：

1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了穿插配平法的第一步，即：首要标明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自别离相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。

举例：请用穿插配平法配平如下反响式：

FeS2＋O2 -- SO2＋Fe2O3

依据诗意的要求先标明升价元素和降价元素的化合价，所以得到：

Fe+2S2-1＋O20 -- S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

依据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又由于FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价下降数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。所以得到下式：

FeS2 + O2 -- SO2 + Fe2O3

2、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再穿插（如二者是6和9，则约简为2和3）。弦外之音，若二者为互质数，则直接穿插即可。

在这个比如中，11和4是互质数，故能够直接穿插，所以得到下式：

4FeS2 + 11O2 -- SO2 + Fe2O3

左右调查配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3、氧化复原未参与，配平不要忘掉它：意思是说若有的反响物仅部分参与了氧化复原反响，一部分未参与氧化复原反响，那么应将穿插系数再加上没有参与氧化复原反响的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。

举例：请用穿插配平法配平下列反响式：

Mg＋HNO3 -- Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

依据诗意的要求剖析如下：

Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数好像应该是1，但调查生成物中有9分子的HNO3没有参与反响，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。所以可得到如下配平好了的反响方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化复原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化复原反响，则应该从生成物着手穿插配平。

举例：请用穿插配平法配平下列反响式：

NH4NO3 -- N2＋O2＋H2O

依据诗意剖析如下：

一看便知这是一个典型的分子内氧化复原反响，所以应从生成物着手穿插。N0→N-3化合价下降数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合价的价变总数为1。调查配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再穿插：意思是说若穿插系数后某原子反响前后的个数呈现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。

举例：请用穿插配平法配平下列反响式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 -- K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓依据诗意的要求剖析如下：

Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价下降总数为5，所以穿插系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5别离乘以2，变为偶数6和10，即6和10便是实践应该穿插的系数。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓阐明：穿插配平法在解说的时分好像“较杂乱”，但实践配平进程中，仅仅靠大脑瞬间的思想就完结了，所以只要把这首诗真实理解了，那么在实践配平中就会到达瞬间完结的作用。

五、全能配平法阐明：

。该办法的长处是：该法当之无愧--全能！用它能够配平任何化学反响方程式和离子方程式。假如你把这种办法熟练把握了，那么你就能够骄傲地说：“世界上没有一个化学反响方程式我不会配平。”；该法的缺点是：关于反响物和生成物比较多的化学方程式，用该规律配平速度受必定的影响。但也不是肯定的，由于其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的才能，假如解方程组的技巧把握的较好，那么用全能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。

办法解说：

1、英文字母表明数：“数”指需求配平的分子系数。这句的意思是说全能配平法的第一步是用英文字母表明各分子式前的系数。

举例：请用全能配平法配平下列反响式：

Cu＋HNO3（浓） -- Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

依据诗意的要求用英文字母表明各分子前的系数，所以得到如下反响方程式：

A?Cu＋B?HNO3（浓） -- C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①2、质电守恒方程组：该法的第二步是依据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅依据质量守恒定律即可）。

依据诗意的要求列出下列方程组A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。

依据诗意的要求，咱们令B = 1，代入方程组得下列方程组：

A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2将A、B、C、D、E的数值代入反响方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（浓） -- 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②阐明：在实践配平进程中，究竟该令那一项为“1”，要具体问题具体剖析，以解方程组简洁为准。一般是令分子式很杂乱的一项的系数为“1”。

4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反响方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反响方程式两头同乘以各分母的最小公倍数。然后各分母被去掉，使分数变为整数。

依据诗意的要求将方程②两头同乘以4得：

Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

配平决议计划歌

敏捷调查定类型，歧化水解首要用。

能否奇偶再穿插，四法技穷有全能。

阐明：这首诗论述了在实践配平常怎么正确运用笔者介绍的这五种配平办法。

解说：

1、敏捷调查定类型：意思是说在看到试题后，第一步是首要调查一下是归于哪一类型的反响式。

2、歧化水解首要用：意思是说若是岐化反响则首要用《歧化反响简捷配平法》，若是双水解反响则首要用《双水解反响简捷配平法》。

3、能否奇偶再穿插：意思是说既不是歧化反响，也不是双水解反响，那么再看一下反响物和生成物多少，若少则用《奇数爱人法》，若较多则用《穿插配平法》。

经过总结咱们咱们能够看出，配平办法其实有许多种，下手的点也多种多样，天津新文达小文主张同学们仍是要结壮务实，不要用称作“巧”实则“偷闲”的办法来敷衍这些难题，非常简单偷鸡不成蚀把米；有些办法尽管看上去粗笨一些，可是准确率高，信任这种高中化学配平办法，是同学们一起需求的吧！

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